Pada tahun 1924, Louis de Broigle mengemukakan bahwa elektron bergerak dengan melakukan gerak gelombang. Kemudian, Model Atom Mekanika Kuantum di kembangkan oleh Werner Heisenberg dan Erwin Schrodinger.
No | Model Atom Bohr | Model Atom Mekanika Kuantum |
1 | Elektron bergerak dalam lintasannya yang berbentuk lingkaran | Electron bergerak dalam orbital dengan melakukan gerak gelombang |
2 | Electron mengitari inti atom pada lintasan (kulit) dengan tingkat energi tertentu | Electron mengitari inti atom pada orbital yang membentuk kulit |
3 | Posisi sebuah electron yang bergerak mengelilingi inti atom dapat ditentukan | Posisi sebuah electron yang bergerak mengelilingi inti atom tidak dapat ditentukan |
Bagaimanakah struktur atomnya?
Untuk lebih mengetahui strukturnya, kita harus mengetahui istilah yang disebut dengan “bilangan kuantum”.
Ada empat jenis bilangan kuantum, yaitu;
- Bilangan Kuantum Utama (n)
- Bilangan Kuantum Azimuth (l)
- Bilangan Kuantum Magnetik (m)
- Bilangan Kuantum Spin (s)
Bilangan Kuantum Utama (n)
Adalah bilangan yang menyatakan tingkat energi atau kulit elektron berada
Nomor Kulit | Kulit | Jumlah elektron max (2n)2 |
(n=1) | K | 2(1)2 = 2 |
(n=2) | L | 2(2)2 = 8 |
(n=3) | M | 2(3)2 = 18 |
(n=4) | N | 2(4)2 = 32 |
Bilangan Kuantum Azimuth (l)
Adalah bilangan yang menyatakan letak suatu subkulit
No Kulit | Kulit | Nilai Subkulit | Subkulit |
(n=1) | K | 0 | s |
(n=2) | L | 0, 1 | p |
(n=3) | M | 0, 1 ,2 | d |
(n=4) | N | 0, 1, 2, 3 | f |
Subkulit | Jumlah Orbital |
s | 1 |
p | 3 |
d | 5 |
f | 7 |
Bilangan Kuantum Magnetik (m)
Adalah bilangan yang menyatakan letak suatu orbital itu berada
Subkulit | Nilai (m) |
s | 0 |
p | -1,0,+1 |
d | -2,-1, 0, +1, +2 |
f | -3, -2,-1, 0 +1, +2, +3 |
Contoh :
Tentukan keempat bilangan kuantum dari unsur Na & Fe (Z Na = 11, Z Fe = 26)
· 11Na : 1s2 2s2 2p6 3s1
3s1 : n = 3, l = 0, m = 0, s = + 1/2
· 26Fe : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6
3d6 : n = 3, l = 2, m = -2, s = - 1/2
1 komentar:
Wah tampilannya kereen, jadi betah belajar lewat blog ini :)
Posting Komentar